【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
【答案】C
【解析】
A、NO能與氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，選項A錯誤；
B、用圖乙所示裝置制備 NH3，氯化銨受熱分解產生的氨氣和氯化氫在試管口又反應生成氯化銨固體，無法得到氨氣，選項B錯誤；
C、Fe(OH)2白色沉淀極易被空氣中的氧氣氧化：4 Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3，生成紅褐色沉淀，所以制備Fe(OH)2沉淀需隔絕空氣，煤油的密度比水小，浮在上面，能起到隔絕空氣的作用，所以該裝置能實現(xiàn)制備Fe(OH)2沉淀，選項C正確；
D、稀釋濃 H2SO4時應將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中，選項D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。
請回答下列問題：
（1）關閉F夾，打開C夾，由裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________和________________。
（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________。
（3）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_________________________________________。
（4）簡述將三頸燒瓶中的溴苯分離提純的方法___________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（ ）
A. Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.6NA
B. 1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
C. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
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【題目】取一定物質的量濃度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 氣體，得到溶液 A，向A 中逐滴緩慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,產生的 CO2 氣體體積 (標準狀況)與所加 HCl 溶液的體積之間關系如圖所示,請回答(結果留三位有效數(shù)字)：
(1)A 溶液中的溶質_________。(用化學式表示)
(2)通入的 CO2 的體積(標準狀況)為______L。
(3)原 NaOH 溶液的物質的量濃度_____mol/L。
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
A. x＝1
B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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【題目】C1元素最低價態(tài)為-1價，最高價態(tài)為+7價，根據(jù)下列化合物中的C1元素判斷，下列說法正確的是（ )
A.NaC1具有氧化性B.KClO3只具有氧化性
C.NaClO既具有氧化性，也具有還原性D.HClO4具有還原性
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【題目】將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為
A. Cu片、Al片B. Al片、Cu片C. Al片、Al片D. Cu片、Cu片
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【題目】(1)下列實驗方法合理的是________。
A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質
(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
① 在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。
② B中的液體為____________，其作用為_________________________________。
③ A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。
⑤ 將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則 ________(填“甲”或“乙”)的意見正確。
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