Question

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)發生反應：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由圖可知：T2＞T1
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

Answer 1

【答案】B
【解析】A．根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數溫度T1的大于溫度T2 ， 該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T1＞T2 ， A不符合題意；
B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n2-n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2 ， 平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，B符合題意；
C．增加Br2(g)通入量的方法，溴的轉化率減小，C不符合題意；
D．當溫度均為T1時，加入Br2 ， 平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，D不符合題意，答案選B。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．