Question

【題目】圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式） 原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 ． （填編號） a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）B元素形成的單質的結構式為 ， E2C2的電子式為 ．
（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質發(fā)生的反應的離子方程式：

Answer 1

【答案】
（1）F；F﹣；HClO4
（2）鎂；bc
（3）N≡N；
（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar，P為Ba，Q為Fe．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小；F元素非金屬性越強，則F﹣離子還原性最弱；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4 ， 所以答案是：F；F﹣；HClO4；（2）同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性比Al的強，
a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應判斷金屬性強弱，故a錯誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，說明金屬性越強，故b正確；
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故c正確；
d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故d錯誤；
所以答案是：鎂；bc；（3）B元素形成的單質為N2 ， 分子中N原子之間形成3對共用電子對，結構式為N≡N；Na2O2由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為 ，
所以答案是：N≡N； ；（4）E的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．