Question

【題目】一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為41.6g，當其[緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質量為( )

A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：無水氯化鈣吸收的為水蒸氣，即甲烷完全燃燒生成水的質量為21.6g，水的物質的量為：n(H2O)==1.2mol，根據H元素守恒可知，甲烷的物質的量為：n(CH4)===0.6mol，甲烷與CO的混合氣體完全燃燒生成一氧化碳和二氧化碳的質量為：41.6g-21.6g=20g，則28× n(CO)+44×n(CO2)=20，根據碳原子守恒，一氧化碳和二氧化碳的物質的量為：n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.6mol，解得n(CO)=0.4mol，n(CO2)=0.2mol，m(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，故選A。