【題目】用摩爾(mo1)作為單位的物理量是（ ）
A. 長度 B. 質量 C. 物質的量 D. 電流
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所述變化規律正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al還原性依次增強
B. HCl、PH3、H2S穩定性依次減弱
C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大
D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3NA
⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑦標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數為2NA
⑨物質的量濃度為0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA
⑩將100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目為0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨
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【題目】下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是
①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境
③乙醇是一種可再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
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【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優化環境對人類的生產與生活尤為重要。
（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業的污染物，下列說法正確的是___________。
A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別
C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現出漂白性
（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，發生反應:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設想按下列反應：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應為吸熱反應，則該設想能否實現___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。
（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________________。
（4）根據（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應為放熱反應，且該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數。）
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【題目】選擇萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）
A. 不溶于水，且必須易與溴發生化學反應 B. 不溶于水，且必須比水密度大
C. 不溶于水，且比水更容易使溴溶解 D. 不溶于水，且必須比水密度小
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【題目】由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
（1）聚合物F的結構簡式_________________。A→B的反應條件為____________。
（2）D的結構簡式_________________。B轉化為C的化學反應方程式是___________。
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是______________________________。
（4）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體的結構簡式為______________。
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