Question

【題目】某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)	20～50 mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。

（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是________________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是______________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)____________mg/kg。

Answer 1

【答案】（1）①I2＋SO32-＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍色恰好變為無色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。

【解析】

試題分析：（1）①根據信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據化合價升降法配平，離子反應方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質充分與亞硫酸鈉反應；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍色變為無色，且30s不變色，說明達到終點；②根據I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實驗中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=42.3×102/w=mg/kg。