Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：

(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。

(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發明的經典工業制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。

(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發生反應只生成一種產物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。

Answer 1

【答案】紅褐色 氧化鐵 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【解析】

(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同，據此信息可知X為變價元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵， D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；

綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。

(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀；據以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽， D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強堿水溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發明的經典工業制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A ：Na2O2， B :NaOH， C :Na2CO3，D : NaCl，E :NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。

(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發生反應只生成一種產物，且屬于鹽類，據以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發生催化氧化生成一氧化氮，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，化學方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。