已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是
| A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量 |
| B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ |
| C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ |
| D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量 |
學練快車道快樂假期寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是
| A．0.2Q | B．0.1Q | C．5Q | D．10Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化過程，屬于放熱過程的是
| A．液態(tài)水變成水蒸氣 | B．酸堿中和反應 |
| C．弱酸電離 | D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：
①NH4+(aq)+
O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1) ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是( )
| A．將NH4+轉化為NO3-的熱化學方程式可表示為： NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+ )KJ/mol |
| B．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱 |
| C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，則該溶液的pH>1 |
| D．若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O2
2N2+6H2O。和氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是
| 燃料 | 沸點（℃） | 燃燒熱（kJ/mol） | 相對分子質量 | 液態(tài)密度（g/cm3） |
| 氫 | -252.6 | 238.40 | 2.02 | 0.07 |
| 氨 | -33.50 | 317.10 | 17.03 | 0.61 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于各圖的敘述中，正確的是
A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應：
，下列敘述中不正確的是
A．該反應的反應過程與能量關系可以用下圖表示 |
| B．若將該反應設計成原電池，當正極產生22．4L氣體時，有56g鐵溶解 |
| C．若將該反應設計成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動 |
| D．若將該反應設計成原電池，負極發(fā)生的反應是：Fe -2e =Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是
| A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2 |
| C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是( )
| A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1 | B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 |
| C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1 | D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1 |
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