Question

【題目】將一定質量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.8 L(標況)氫氣，原混合物的質量可能是(　　)

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據化學反應方程式中化學計量數的關系計算。

用極端假設法：n(H2)=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol，得到氫氣的質量為：m=nM=0.125×2=0.25g，①假設原混合物全為Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑n(Zn)=n(H2)=0.125mol，即m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g；②假設原混合物全為Al：根據2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2):n(Al)=3:2，n(Al)= n(H2)，m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假設成純凈物的結果，但事實上它是混合物,所以取值范圍就應該在二者之間

故混合物質的質量肯定在2.25g-8.125g之間，故C正確。

故選C。