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下列說法正確是（　　）

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成H₂O時所釋放的熱量稱為中和熱

C．N₂性質非常穩定，是因為N₂分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

A．化學反應中形成化學鍵要放熱，故A錯誤；
B．應是強酸和強堿的稀溶液，且生成1mol水放出的熱量，故B錯誤；
C．物質中原子之間的鍵能越大，越穩定，故C正確；
D．有些放熱反應也需加熱才能進行，如鋁熱反應，為放熱反應，但需在高溫下才能進行，故D錯誤．
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含有

、

、CH₃COO^-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl₂溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO₃溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

熵是由德國物理學家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學概念。統計物理學研究表明，熵是系統混亂度的量度。熵增加原理的數學表達式是：(ds)_U_，V≥0。其物理意義是：一個孤立系統的自發過程總是朝著熵增加的方向進行，即從有序走向無序。而生命的發生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應用到生命科學中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理與達爾文進化論是否矛盾？說明理由。
⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol^-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol^-1．下列有關說法不正確的是（　　）

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是化學能轉變為熱能

B．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O△H=-2221.5kJ?mol^-1

C．相同物質的量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多

D．異丁烷比正丁烷穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應，由此可知（　　）

A．石墨比金剛石更穩定

B．金剛石的能量比石墨的低

C．金剛石比石墨穩定

D．金剛石和石墨不能相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A₂+B₂═2AB，斷開1mol A₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷開1mol B₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列說法正確的是（　　）

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

D．若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種化學冰袋中含有Na₂SO₄?10H₂O（96g）、NH₄NO₃（50g）、（NH₄）₂SO₄（40g）、NaHSO₄（40g）．將
Na₂SO₄?10H₂O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（　　）

A．Na₂SO₄?10H₂O脫水是吸熱過程

B．較長時間制冷是由于Na₂SO₄?10H₂O脫水過程較慢

C．銨鹽發生了復分解反應，且為吸熱反應

D．NH₄NO₃溶于水會吸收熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是，生成物是，化學方程式為；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 _____ ，若不能，則其原因為 _ ________________ ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)； △H=-71kJ·mol^-1
②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l)；△H=-90.5kJ·mol^-1
下列描述錯誤的是（）

A．CO（g）+2H₂（g）==CH₃OH（g）
△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極

C．CH₄（g）+1/2o₂（g）===CH₃（OH）（l）
△H=-126kJ·mol^-1

D．反應①中的能量變化如右圖所示

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