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將Cl₂與SO₂混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會褪去的是

A．I₂與淀粉混合溶液

B．KMnO₄溶液

C．品紅溶液

D．紫色石蕊試劑

試題分析：當Cl₂與SO₂1:1混合后通入溶液能夠發生反應，Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，當Cl₂過量，在溶液中能夠與水繼續反應，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性；當SO₂過量時，能夠與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有漂白性。A選項，I₂與淀粉混合溶液呈藍色，若SO₂過量，I₂與SO₂發生氧化還原反應，藍色褪去；但Cl₂過量則不能發生。B選項，若SO₂過量，KMnO₄能與其發生氧化還原反應，但Cl₂過量則不能發生。C選項正確，若Cl₂過量，產生的次氯酸能夠使品紅褪色，若SO₂過量，產生的亞硫酸同樣能使品紅褪色。D選項，Cl₂過量紫色石蕊試劑為紅色。故本題選擇C選項。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：                                                         。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、         ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①           ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                       。
ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ →Na₂S₄O₆+ 2NaI）
（5）判斷滴定終點的現象                                                    。原ClO₂溶液的濃度為           g / L（用步驟中的字母代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是。
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱
②KMnO₄和濃鹽酸混合 ③氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合

A．①②③

B．①②④

C．①②

D．全部可以

（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制取Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1．12 L的原因是                                              。
（3）①裝置B的作用是           ，現象是                 。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是            。
③裝置E的作用是
目前我國飲用水消毒主要用氯——通氯氣，加漂白粉或漂白精。
（1）漂白粉或漂白精長期放置于空氣中會變質失效，其化學方程式是__________________。
（2）目前我國廣泛采用經過干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO₂)的柱內
制得ClO₂，這一反應的化學方程式是：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現有以下六種物質：Fe、Fe₂O₃、CO₂、Cu(OH)₂、CaCO₃、Na₂SO₄，請從中選取物質，寫出能與氫溴酸反應的化學方程式（可不填滿，不反應的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是

	X氣體	Y溶液	預測的現象
①	CO₂	飽和Na₂CO₃溶液	白色沉淀析出
②	SO₂	Ba(NO₃)₂溶液	白色沉淀析出
③	Cl₂	AgNO₃溶液	白色沉淀析出
④	NH₃	AlCl₃溶液	白色沉淀析出

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業合成流程圖。

已知：純ClO₂易發生爆炸。請回答下列問題_：
(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．鐵粉
(3)NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO₂ ? 3H₂O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。下列說法正確的是

A．實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水

B．吸收了氯氣的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的煙

D．甲烷和氯氣的混合氣體中發生了加成反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有Cl₂的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是
①AgNO₃溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl₂與KSCN混合液；⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③

B．⑥①③④②⑤

C．⑥③②④①⑤

D．②①③④⑥⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂。試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發生反應的離子方程式                               。
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是                     。
（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是              。
（4）E處盛有___________（填名稱），發生反應的離子方程式為_________。
（5）實驗結束時，應先熄滅__________處酒精燈。

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