【題目】關(guān)于氨基酸種類的敘述，最正確的是
A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種
C. 構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種
華東師大版一課一練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液
C. 加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列詩句中，加點(diǎn)字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是
A. 柳絮飛時花滿城 B. 朝如青絲暮成雪
C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死絲方盡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 單質(zhì)硅可用于制取通信芯片
B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)
C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料
D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。
（1）在圖A 裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40％的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。
①A裝置中儀器c的名稱是________。
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格_______。
A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，裝置B的作用是_______________。
（3）已知：。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4價________________。
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+(無色) 
[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)
①搖動錐形瓶i的目的是__________。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價化合物中不可能存在離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
B.煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾即可得到芳香烴
C.石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球插入液面以下測混合液的溫度
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)以N2和H2為原料，合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號）。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng)
c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度
(2)在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中，p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，則反應(yīng)速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質(zhì)的量變量表示化學(xué)反應(yīng)速率），平衡常數(shù)Kp =________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
(3)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是_____ （填序號）。
a.在t1~t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時的值最大
(4)氨和聯(lián)氨（N2H4)是氨的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。標(biāo)況下，每消耗1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移_________mol電子。
(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
B. 葡萄糖具有還原性，可用于化學(xué)鍍銀
C. 氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑
D. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
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