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(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是       。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______  。
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________，該反應中的氧化劑是     。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是         ，實驗室收集氮氣的方法是        。

(1)堿石灰(其它答案合理也可) (2) Ca(OH)₂+2NH₄Cl

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
(3) 2NH₃+3CuO

3Cu+N₂↑+3H₂O CuO
(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍色，證明含有該氣體排水集氣法

試題分析：裝置A用于制備氨氣，用固體制備，Ca(OH)₂+2NH₄Cl

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ，B裝置干燥氨氣，只能選擇堿石灰，C裝置用于制備氮氣，2NH₃+3CuO

3Cu+N₂↑+3H₂O，氧化劑是CuO，收集到的氮氣中有雜質氨氣和水蒸氣，檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍色，證明含有氨氣，收集氮氣用排水集氣法。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________                       _______。
（2）用過量乙醇的主要目的是________                            _________。
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是________                        ___。
如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果___________________________________。
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是_____                           ______。
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是______  ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是

選項	發生裝置中的藥品	干燥和集氣裝置
A	電石和飽和食鹽水	圖2
B	大理石和稀鹽酸	圖1
C	銅和稀硝酸	圖2
D	氧化鈣和濃氨水	圖1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，

）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是                          。
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式                            。
（3）反應過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，其原因是                      ，
應采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
（4）抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                  。
（5）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

B． [實驗化學]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示) 加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)₂會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是
    。②冷凝管中回流的主要物質除H₂O 外還有                     (填化學式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有               、             (填化學式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學式為          。
（2）寫出反應①的化學方程式                                    ，
反應②生成沉淀的離子反應方程式                                。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：     。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是                    。
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為                          ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積     L。
堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備
MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）為使Mg²⁺、Al1⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器
中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。
（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。
（4）無水AlCl₃（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO₂，化學反應方程式為                             。
（2）用B裝置制CO₂，使用該裝置優點的是                           。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。
II．測定煙氣中SO₂的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是    、    。（填序號）
①KMnO₄溶液；②飽和NaHSO₃溶液；③飽和Na₂CO₃溶液；④飽和NaHCO₃溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t₁分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO₂的體積分數是               。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺＝SO₄²^-+2Fe²⁺+4H⁺ ②                          。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、       、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L^-1)，應選用的儀器是_____。
a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO₂的分子量，如果B物質失效，測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸
c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____，原因是_______________。

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