【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】
解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。
A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；
B項、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O
HS－＋OH－，導致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；
C項、由方程式可知反應的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6-（-2）]=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；
D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。
故選C。
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設計了如下探究性實驗。
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象 | ||
體積/mL | 濃度／(mol·L-1) | 體積/滴 | 濃度／(mol·L-1) | ||
① | 1 | l | 3 | 2 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出現(xiàn)少量白色沉淀 |
③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些許渾濁 |
④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 無明顯變化 |
（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。
（2）學生設計了如下表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
編號 | AgNO3濃度／(mol·L-1) | 稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1) | 混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1) |
① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
② | 0.5 | _______ | 0.0048 |
③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
④ | _______ | 0.001 | _________ |
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。
A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾
（3）將實驗一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗。
實驗二：
編號 | AgNO3溶液 濃度／(mol·L-1) | 現(xiàn)象 | 向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象 |
① | 2 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失 |
② | 0.5 | 出現(xiàn)少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-
H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)
假設一：_____________。
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)
________________
（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二碳化學的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
（1）在一定溫度和壓強下，已知：
化學鍵 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH1＝________。
②若反應2CH3CHO(g)＋O2(g)
2CH3COOH(g)可自發(fā)進行，則CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應2CH3CH2OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。
（3）已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，
≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系為_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________。(保留2位有效數(shù)字)
③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O
NH4+＋OH－的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動；請用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選)，設計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為
)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成
等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應生成乙烯(該反應過程可逆)
(1)已知相關物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。
(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應器中充入1 molCH4，發(fā)生(1)中反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0％。則:
①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。
②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________________________________。
③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關系是____________。
④實際制備C2H4時，通常存在副反應2CH4(g)
C2H6(g)+H2(g)。反應器和CH4起始量不変，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如下圖所示。
I.在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是____________。
II.若在400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0％、6.0％，其余為CH4和H2，則體系中CH4的體積分數(shù)是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A.22.4 L O3中一定含有3 mol O
B.常溫常壓下28 g N2和28 g CO中含有的原子個數(shù)相等
C.將10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D.在標準狀況下11.2 L H2O中含有1 mol H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（
）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究。
（1）已知
時，：
，
溶液顯酸性。解釋
溶液顯酸性的原因：______；（用化學用語并配以必要文字說明）
（2）已知反應：
，為了使草酸分解，通過
燃燒反應提供能量：
，已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分數(shù)為
）的物質(zhì)的量之比為
，則
______
（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為
的
和
；在一定條件下發(fā)生反應
，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。
①由圖判斷壓強
、
、
、
由小到大的順序為：______；該反應的
______0（填“<”“>”“=”）：
②
該反應的平衡常數(shù)為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（4）常溫下，向
的溶液中逐滴加入
溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______
①
點時：
②
點時：
③
點時：
④
點時：
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