Question

【題目】目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業原料．工業上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為 ， 取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發現溶液變渾濁，寫出發生反應的化學方程式 ．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示） ．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②的化學方程式；
寫出反應④的化學方程式 ．
氯氣排放會污染環境，可用NaOH溶液來吸收Cl2 ， 寫出該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
（2）2Na+O2 Na2O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO2 2MgO+C
（3）NaOH+SO2=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發現溶液變渾濁，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，
所以答案是：Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，因為那燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na+O2 Na2O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 鎂和二氧化碳氣體發生反應生成氧化鎂和碳，著火時不能用CO2滅火，反應的化學方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，
所以答案是：2Na+O2 Na2O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；2Mg+CO2 2MgO+C；（3）二氧化硫為酸性氣體，可與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3 ， 因弱酸的酸式鹽能與強酸反應：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，氯氣排放會污染環境，可用NaOH溶液來吸收Cl2 ， 反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
所以答案是：SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．