Question

【題目】將0.23 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/L
（2）112 ml。
【解析】解：鈉與水發生反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式是：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，根據反應方程式可知：23g鈉發生反應會產生1molNaOH和0.5molH2 ， 則0.23gNa反應產生NaOH的物質的量是0.01mol，反應產生氫氣的物質的量是0.005mol。（1）由于水的體積是100mL，反應后溶液的體積不變，所以c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；（2）根據v=nVm可知，反應產生的0.005mol的氫氣在標準狀況下的體積是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。
（1）根據化學方程式計算出NaOH的物質的量，再由C=計算物質的量濃度；（2）根據v=nVm去計算體積。