【題目】下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（ ）
A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2A(g)
2B(g)+D(?) ；△H＜0 。在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)平衡，改變下列條件，以下說法正確的是 （ ）
A．降低溫度，當(dāng)A質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡
B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動，A在混合氣體中的百分含量不變
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【題目】Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點
（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
（2） 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。
Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 （填序號）。
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 （填序號）。
（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 （填序號）。
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 。
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為 （填序號）。
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【題目】下列保存物質(zhì)的方法確的足（ ）
A. 保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)
B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C. 氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存
D. 金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化
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【題目】（1）請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：
①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________
②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因： _____________________________________
（2）鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當(dāng)鐵粉過量時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為________，則一共有______g鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________。
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率, 其中反應(yīng)速率最大的是( )
A．v(D)=24mol·L-1·min-1
B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C．v(B)=30mol·L-1·min-1
D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離說法正確的是
A. 乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作
B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均須冼凈并檢查是否漏水
C. 碘灑中加CCl4振蕩睜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色
D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點不同而將物質(zhì)分離的方法
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 1molH2O的質(zhì)量為18g.mol-1
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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