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用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降
的是（）

A．BaCl2

B．CuSO4

C．NaCl

D．Na₂SO4

惰性電極電解BaCl2 溶液，陽極氯離子放電放出氯氣，陰極氫離子放電，生成氫氣，pH增大。惰性電極電解CuSO4溶液，陽極OH^－放電放出氧氣，陰極銅離子放電，析出銅，pH減小。惰性電極電解NaCl溶液，陽極氯離子放電放出氯氣，陰極氫離子放電，生成氫氣，pH增大。惰性電極電解Na₂SO4溶液，陽極OH^－放電放出氧氣，陰極氫離子放電，生成氫氣，pH不變。答案B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（）

A．只有Cl₂

B．既有Cl₂又有O₂

C．只有O₂

D．只有H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na^＋、K^＋、Cu²^＋
陰離子	SO₄^2—、OH^－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。

　
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    。
（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為_________________________________，電解一段時間后停止電解（此時溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，則需要加入           （填化學(xué)式）。
（4）若經(jīng)過一段時間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是
                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)，雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）裝置，電解液選用CuSO₄溶液，則：
①A電極發(fā)生的反應(yīng)類型為                ； B電極和Fe電極電子的流向由    到    （填B或Fe）。
②B電極的材料是____________，電極反應(yīng)式為___________   _______。
CuSO₄溶液的濃度                 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）
(2)實驗開始時，若在乙池兩邊電極附近同時各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解NaCl溶液總的化學(xué)方程式
                                                                 。
②在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是____            ________。檢驗碳棒電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                              _。
(3)若甲槽電解液為CuSO₄，實驗中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____   ____L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_______ ___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題