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設(shè)N_A為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16g O₃氣體含有氧原子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L 四氯化碳含有的分子數(shù)為2N_A

C．0.1mol·L^—1氧化鋁溶液中含有Al³⁺數(shù)為0.1N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

試題分析：A、常溫常壓下，16g O₃氣體的物質(zhì)的量為

mol,所以含有氧原子數(shù)為N_A，正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，錯誤；C、只有濃度沒有溶液的體積無法計(jì)算離子數(shù)目，錯誤；D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)應(yīng)為0.2N_A，錯誤，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H₂S在一定量O₂中燃燒。下列說法肯定錯誤的是

A．110℃時，若反應(yīng)前混合氣體共N_A個分子，反應(yīng)后得到0.65N_A個氣體分子

B．110℃時，2N_A個H₂S分子與氧氣恰好反應(yīng)完，所得氣體的相對分子質(zhì)量為20

C．0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N_A

D．若得到的氧化產(chǎn)物有N_A個原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子有N_A個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4N_A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C．Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為                      。
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?u>           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化劑為V₂O₅，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水。回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
氧化過程的化學(xué)方程式為KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若兩步所用試劑Na₂SO₃與KC1O₃的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V₂O₅、VOSO₄的物質(zhì)的量之比為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法申正確的是

A．9g¹⁸O₂含有的中子數(shù)為5N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_ABr₂所占的體積約為11.2L

C．常溫下，1L0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)為0.1N_A

D．一定條件下，lmol N₂和3mol H₂在密閉容器充分反應(yīng)，生成N-H鍵的數(shù)目為6N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L^－¹的NaClO溶液中含有ClO^－的數(shù)目為N_A

B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3N_A

C．常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL^－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等

B．配制1 mol·L^－1NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中

C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同

D．1 L 0.5 mol·L^－1 CaCl₂溶液中，Ca²^＋與Cl^－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L^－1

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