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取pH=4的某電解質溶液 1.00L ，用 Pt電極進行電解，經過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，則該電解質溶液是

A．鹽酸

B．氯化鉀溶液

C．硝酸銀溶液

D．硫酸銅溶液

試題分析：根據溶液pH的變化可知，溶液的酸性增強，因此選項B一定是錯誤的，惰性電極電解氯化鉀溶液溶液的堿性增強，且陰陽兩極產物的物質的量之比為1:1；惰性電極電極鹽酸，陰陽極的電解產物分別是氫氣和氯氣，物質的量之比是1:1，且溶液的酸性較低，A不正確；惰性電極硝酸銀溶液，生成物是銀、氧氣和硝酸，溶液的酸性增強，但陰陽兩極產物的物質的量之比為4:1，C不正確；惰性電極電解硫酸銅溶液生成物是銅、氧氣和硫酸，符合題意，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。該題綜合性強，側重對學生解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確電解池中離子的放電順序，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H₂O ?H⁺ + OH^-+ Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減小

B．將水加熱，K_w增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中粒子濃度關系：c(OH^－)＝c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＋c(H⁺)

B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C．把等體積的1×10^－5 mol/L的硫酸與4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10^-6 mol/L的Ba(OH)₂溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－) ＝ c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數時視線低于水平線，滴定結束時讀數正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度

A．偏高

B．偏低

C．不受影響

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶中的SO₄²^－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Fe³^＋的物質的量濃度為（）mol·L^－1

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－) ＞c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋) －c(HCO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋) ＝c(OH^－) ＋c(HCO₃^－) ＋c(CO₃^2-)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]： c(CH₃COO^－) ＝0.1 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na⁺、SO_４^2-、OH^-的個數比是8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質的量之比是

A．1:1:1

B．1:4:2

C．1:2:4

D．1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V₁mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V₂mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁、V₂的關系中正確的是

A．V₁＝10V₂

B．V₁＞10V₂

C．V₁＜10V₂

D．V₂＞10V₁

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