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實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl質量分別是 ________,________。

1000mL 117g

試題分析：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化鈉的質量為：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g。
點評：只能配制容量瓶上規定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．計算時也要按配制的體積來計算所需溶質。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

①應選擇滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數	起始滴定管讀數	終點滴定管讀數
1	0.00mL	24.04mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為（保留小數點后3位）。
⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產生誤差的是

A．Na₂SO₄

B．Na₂CO₃

C．CH₃COOH

D．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中氯離子數目相等的是（）

A．50 mL 1.5 mol·L^－1的FeCl₂溶液	B．100 mL 3 mol·L^－1的NH₄Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L^－1的KCl溶液	D．50 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是（）

A．將1 mL 1.0×10^-5mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸

B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl^—)＝c(SO₄²^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請填寫下列空白：
（1）配制待測液：用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________。

A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH 溶液的體積來	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
滴定次數	待測NaOH 溶液的體積來	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22