【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是
A. 鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等
B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金
C. 我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金
D. 金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
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【題目】下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合；②工業上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；③氯化鋁在加熱時能升華；④氯化鋁晶體是典型的離子晶體；⑤四氯化硅在晶態時屬于分子晶體。其中，正確的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤
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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是
A. 實驗①，制取無水MgCl2
B. 實驗②，用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
C. 實驗③，驗證酸性的強弱，H2SO4>H2CO3>HClO
D. 實驗④，進行中和熱的測定
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【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據要求回答問題：
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | Ne | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
(1)元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物的化學式為________________；
(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②________⑥(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③________⑤(填“>”或“<”)，它們的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________________________________________；
(4)④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：________________________________。
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【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
⑴實驗室中實現操作Ⅰ所需的玻璃儀器有_____、燒杯；操作Ⅱ的名稱為_____。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是__________；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開_____之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10－3mol。產品中苯甲酸質量分數為_____。
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【題目】某化學興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。
⑴提出假設：
假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。
假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。
⑵設計實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 | 試管B中溶液無明顯變化 |
2 | 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 | 試管B中溶液褪色 |
實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。
⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。
A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性
⑷問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；
A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質的量濃度為_____mol·L－1 。
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【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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【題目】某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。
方案一：2.7g Al
X溶液
Al(OH)3沉淀
方案二：2.7g Al
Y溶液
Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是
A. X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2
B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C. 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
D. a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應
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