【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是
A. 沸點：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑：rE>rA>rB >rD
C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
【答案】D
【解析】M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應為第三周期第ⅠA族的Na；結(jié)合圖中的位置，設A的原子序數(shù)為x，則B為x+1，c為x+2，E為x+10，它們的原子序數(shù)之和為37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S；A．C、N、O三種元素分別與H元素形成的簡單化合物中，NH3、H2O的分子中含有氫鍵，但H2O的沸點最大，沸點的大小順序為：H2O＞NH3＞CH4，故A正確；B．同周期主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，同族核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：S＞C＞N＞O，故B正確；C．化合物CnH2n分子內(nèi)含有碳氫鍵為極性間，碳與碳之間的單鍵或雙鍵均為非極性鍵，故C正確；D．氨氣在純氧中燃燒，生成N2和H2O，該反應為4NH3+3O2
2N2+6H2O，N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧氣為氧化劑、氨氣為還原劑，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰4，故D錯誤；答案為D。
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 能與Na2CO3溶液反應放出氣體
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色
C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗2molBr2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是( )
A.在蒸餾燒瓶中盛約
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B.將溫度計水銀球插入自來水中
C.冷水從冷凝管下口入，上口出
D.收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分
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【題目】(1)等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______。
(2)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______， CO2的質(zhì)量為______。
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【題目】下列表達方式錯誤的是（ ）
A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.O—18的原子符號：
O
D.氯化氫分子的電子式：
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。
(2)將111.2g綠礬（FeSO47H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g；SO2為_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是________（保留兩位小數(shù)）。
(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留兩位小數(shù)）。
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
（1） 與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為______________________。
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。
（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應方程式____________。硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為___________。
（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________________。
（5） II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復分解反應，析出KClO3晶體。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________________________________________________。
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【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關(guān)系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）
B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS
D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀
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【題目】現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.80、0.20），主要反應為：焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓風爐中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓風爐中： ZnO(s)+CO(g) 
Zn(g)+CO2(g)③。
（1）已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分數(shù)為16.0%，而所含雜質(zhì)不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)為__。現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸。現(xiàn)有此閃鋅礦100 t，在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸___t。
（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分數(shù)不超過__%（保留小數(shù)點后一位小數(shù)，下同）。
（3）鼓風爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：
時間/min | CO | Zn | CO2 |
0 | 0.11 | 0 | 0 |
2 | 0.10 | 0.01 | 0.01 |
3 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
4 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
則鼓風爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為___；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產(chǎn)1molZn，至少需要補充焦炭多少克___？
（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產(chǎn)1molZn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P) ____？
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