Question

【題目】應用化學反應原理知識解決下列問題

(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。

(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。

(3)一定條件下，56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應生成碳單質和氧化鐵固體時，放出117kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______________________。

(4) 現有濃度為0.1mol/L 的三種電解質溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號)。

(5)常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________ (填編號)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做導電實驗，燈泡很暗

c.等物質的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1: V2為______。

Answer 1

【答案】 CH3COOHH++CH3COO﹣ Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH＝－468 kJ·mol－1 ①②③ ad 2∶9

【解析】(1)醋酸是弱酸，電離是可逆過程，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(3) 56g金屬鐵的物質的量為1mol，與足量CO2氣體完全反應生成碳單質和氧化鐵固體時，放出117kJ熱量，反應的熱化學方程式為4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH＝-117 kJ/mol ×4=－468 kJ/mol，故答案為：4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH＝－468 kJ/mol；

(4)碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的pH，氫氧化鈉是強堿，完全電離，堿性最強，pH最大，三種溶液的pH由小到大的順序為①②③，故答案為：①②③；

(5)a.某溶液的pH=9，說明溶液中存在NaA的水解過程，能夠說明HA是弱電解質，正確；b.用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗，可能是HA的濃度很小的結果，不能說明HA是弱電解質，錯誤；c.等物質的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多是因為硫酸是二元酸，HA為一元酸，與酸的強弱無關，錯誤；d.0.1mol/LHA溶液的pH≈2.8，說明HA未完全電離，能夠說明HA是弱電解質，正確；故選ad；

(6)在100℃時，水的離子積為1×10-12，此溫度下將pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=10，則反應后的溶液的c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，則c(OH-)==0.01mol/L，解得：V1：V2=2：9，故答案為：2：9。