FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) 
Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0 |
| B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 |
| C．反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) △H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．若T℃時反應的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉化率為2/3 |
| C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質是S2(g) |
| D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 
| A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y |
| B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A>B |
| C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90% |
| D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：A(s)＋B(g)
2D(g) ΔH＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是( )
| A．升高溫度和減小壓強 | B．降低溫度和減小壓強 |
| C．降低溫度和增大壓強 | D．升高溫度和增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知一定溫度時發(fā)生反應Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應的正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是（ ）
| A．升高溫度 | B．增大H2的濃度 |
| C．使用催化劑 | D．增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是( )
| A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行 |
| B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行 |
| C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行 |
| D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內它的平均反應速率為( )
| A．0.2 mol·L-1·min-1 | B．0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．0.04 mol·L-1·min-1 | D．0.08 mol·L-1·min-1 |
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