【題目】亞硫酸及其鹽在工業上具有廣泛的用途。下面來解釋亞硫酸及其鹽的有關性質的方程式正確的是
A．亞硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3
2H++SO32－
B．將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產生：2H++CO32－=H2O+CO2↑
C．Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍：SO32－+H2O=HSO3－+OH－
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀：
3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2） 銀電極為電池的 極，發生的電極反應式為 ；X電極上發生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）
（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。
I．【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）。則該物質中各元素的原子個數比是 ；
（2）質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是 ；
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式 。
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚
（Cl—CH2—O—CH3）有兩種氫原子（圖4）。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖5，則A的結構簡式為
【性質實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式： 。
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式： 。
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式：
。
II．醫藥阿斯匹林的結構簡式如圖：試根據阿斯匹林的結構回答；
（1）阿斯匹林看成酯類物質，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發生水解反應，生成A和B 兩種物質。其中A的結構簡式為
，其分子式為____________ ，則B的結構簡式為 ；
（2）上述水解產物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_________和_________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時，產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號）。
A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式 。
若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是 。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A. 第IA族的所有元素都是金屬元素
B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構
D. —般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式________
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（s）+2NO（g） 
N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
濃度/mol·L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是_____ __
A．容器內CO2的濃度保持不變
B．v正（N2）=2 v正（NO）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在該溫度下時．該反應的平衡常數為 （保留兩位小數）；
③在30 min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___ __。
（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應式是 。PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現象是 ；若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 稀硫酸 | 硝酸銀溶液 | 蔗糖溶液 | 稀鹽酸 |
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