Question

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____。

（3）圖中C點表示當(dāng)加入____ mol NaOH時，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)______________。

（4）圖中線段OA∶AB=____。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2∶1 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成Mg(OH)2沉淀 7∶1

【解析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，根據(jù)圖像可知沉淀的物質(zhì)的量是0.3mol。氫氧化鈉過量后氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，最終得到的沉淀是0.2mol的氫氧化鎂，因此氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.1mol。則

（1）根據(jù)以上分析可知DC段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（2）根據(jù)原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為0.2：0.1＝2：1。（3）生成0.2mol氫氧化鎂和0.1mol氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉分別是0.2mol×2+0.1mol×3＝0.7mol，根據(jù)方程式Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.1mol，則圖中C點表示當(dāng)加入0.8molNaOH時，Al3+已經(jīng)全部生成NaAlO2，Mg2+已經(jīng)生成Mg(OH)2沉淀。（4）根據(jù)以上分析可知圖中線段OA∶AB=0.7：0.1＝7：1。