【題目】以下實驗能成功的是
A．將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色判斷鹵素原子
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即深入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣活動小組利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如右圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素。
②
純A(單質) | B溶液 | D固體 | G溶液 | |
顏色 | 銀白色 | 黃色 | 紅棕色 | 淺綠色 |
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G。
依據以上信息填空：
（1）寫出D的化學式： 。
（2）G生成C的過程中所出現的現象為 寫出對應的離子方程式
（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。
（4）B→F的離子方程式為 ；G與次氯酸反應的離子方程式為 。
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【題目】苯甲酸廣泛用于醫藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。
反應原理：
實驗步驟：
①下圖組裝反應裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出)，并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。
③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題：
（1）儀器a名稱為 。
（2）判斷甲苯己完全反應的現象是 、回流液不再出現油珠。
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是 。
③產品的純度為 。
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【題目】已知：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g），現將2mol A與3mol B混合于2 L的恒容密閉容器中，若反應進行2 s，A的轉化率為40%，測得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有關該反應的說法錯誤的是（ ）
A．z＝2
B．2s末，反應物B的濃度為0.9mol·L－1
C．若反應再經2s達平衡，則平衡時生成物D的濃度為0.8mol·L－1
D．反應達平衡時，反應物A、B的分子數之比為2:3
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）
A. 金屬性：甲＞乙＞丁
B. 最高價氧化物水化物酸性：戊＜己
C. 丙與庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
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【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴為主要原料，按下列路線合成：
已知：① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；
② 
，
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）；
③ 1molG與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體。
（1）油脂→A的反應類型為 ，B→G的反應類型為 。
（2）D→E的化學方程式為（注明具體反應條件） 。
（3）E→F所需試劑a是 ，F的名稱是 。
（4）1mol M與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為 。
（5）寫出F和G發生聚合反應生成聚酯的化學方程式 。
（6）任選無機試劑，寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。
（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）
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