Question

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為（ ）
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無法計算

Answer 1

【答案】A
【解析】解：用鹽酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明得到的產物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中， HCl的物質的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）= ×n（HCl）=0.05mol，
則混合物中含有Fe元素的質量為m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根據質量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為2.8g，
故選A．