【題目】 以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10mL 濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是
A. K2SO4 B. H2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生實驗事實或結論均正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀 | Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 |
B |
| 記錄滴定終點讀數為12.20mL |
C | Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) | 該固體不溶于NH4Cl溶液 |
D | 鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生同時測得溶液的pH為8.6 | 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生，弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。
陽離子 | K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋ |
陰離子 | OH－、Cl－、CO32－、SO42－ |
某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：
下列說法正確的是
A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42－
B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C. 濾液A中可能含有K＋
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2。下列說法正確的是
A．c電極名稱為負極，氣體A為空氣
B．d電極上發生反應：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O
C．O2向c電極移動
D．電池工作時，電子流動方向：d電極 → c電極 → d電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數和電子數均為9NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中
、
的離子數之和為0.1NA
C．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數目為0.2 NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，反應N2（g）＋3 H2（g） 
2 NH3（g）在密閉容器中達到平衡狀態，混合氣體的平均摩爾質量為
，N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的
，當達到新平衡時，下列說法中正確的是（ ）
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質量小于
D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在第二次世界大戰中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發明之一的藥物是（ ）
A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黃堿 D．抗酸藥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。
①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
其中正確的操作順序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤①④②③
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