【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.銅片插入硝酸銀溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ 
═BaSO4↓
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在其他條件具備時(shí)，若某一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是
①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少
④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小
⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A. MgCl2 B. NaOH C. H2O2 D. H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是
A.電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連
B.合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C.硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D.工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽(yáng)離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
（5）通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有某天然有機(jī)物，擬對(duì)其進(jìn)行研究，一般采取的研究步驟是
A.分離提純→確定化學(xué)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
B.分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
C.分離提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式
D.確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離提純
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用98%濃硫酸配制200mL0.50molL﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是
①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制480mL0.1molL﹣1HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有______。
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