Question

【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數有關

D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，圖示正確，故A正確；B．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故B正確；C．熱化學方程式中，反應熱與物質的計量數呈正比，故C正確；D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，未指明標況下就不一定為11.2L，故D錯誤；故選D。