【題目】將面團包在紗布中并放在清水中搓洗，檢測黏留在紗布上的黏稠物質和洗出的白漿物質所用的試劑分別是
A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 碘液、斐林試劑
C. 雙縮脲試劑、捵液 D. 雙縮脲試劑、斐林試劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料。
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 。
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發生Pb2+（aq）+H2S（aq）
PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下：
①“碳化”時，發生反應的化學方程式為 。
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。
（3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為 （填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為 （填化學式）。
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__________、__________。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________________。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果_________(填“有”或 “無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響。
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【題目】斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下：
化學鍵 | N—N | O=O | N≡N | N—H |
鍵能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是
A．N2比O2穩定
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C．表中的a＝194
D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
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【題目】Ⅰ．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O3）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應的化學方程式_____________。
Ⅱ．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4
□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）x= ，y=_______。
（2）配平上述化學方程式并用單線橋表明電子轉移的方向和數目（將配平后的系數填在相應的空格中）。
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制取：
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。
（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為 。
（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H2多少升？
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m（H）:m（O）>1:8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B．CuO沒有全部被還原
C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
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