Question

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為 ， X的轉(zhuǎn)化率為 ． （保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】
（1）X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）0.0395mol?L﹣1?s﹣1；65.8%
（3）是
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應該為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g），所以答案是：X（g）+Y（g）2Z（g）；（2）從反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，則該段時間內(nèi)用Y表示的反應速率為：v（Y）= =0.0395 molL﹣1s﹣1；
該段時間內(nèi)X消耗的物質(zhì)的量為：1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，則X的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=65.8%，所以答案是：0.0395 molL﹣1s﹣1；65.8%；（3）根據(jù)圖示曲線變化可知，10s時X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，說明此事正逆反應速率相等，該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，所以答案是：是．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．