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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列敘述不正確的是(　　)

元素代號	X	Y	Z	W	V
原子半徑/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．

與

的核外電子數相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

試題分析：分析表中數據得：W為O元素，V為S元素，Z為N元素，Y為Al元素，X為Be元素。
B、

與

的核外電子數分別為10個、18個，故錯；故選B。
點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號¹⁸⁵Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是( )

A．它是一種新的原子

B．它是一種新的元素

C．它的質量數為185

D．它是鉿－180的一種新的同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質結構的表述正確的是（　　）

A．次氯酸的電子式：

B．氮原子軌道表示式為

C．硫原子的最外層電子排布式為3s²3p⁴

D．N₂的結構式：:N≡N:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   △H=－1038.7kJ·mol^－1
若該反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。
（4）第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______。
（5）甲醛（H₂C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）。甲醛分子內C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質。
（6）寫出N₂H₆²⁺與堿溶液反應的離子方程式                                            ；
（7）寫出N₃^－等電子體物質的化學式                                      ；（一種）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為_______ ________。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為______________________________________(用化學式表示)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是__________。
(5)請寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式________________。
(6)請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質遞變的關系錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多

B．Li,Na,K的金屬性依次增強

C．P、S、C1最高正價依次升高

D．N、0、F氫化物的穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．同主族元素的原子序數可能相差16、26、36、50

B．由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物