Question

【題目】某樣品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl。

（1）實驗室采用沉淀法測定樣品中MgSO4的質量分數。操作步驟如下：

①取10g樣品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分攪拌反應；②將所得混合物過濾、洗滌。③將沉淀連同濾紙取出放入坩堝中灼燒至恒重（濾紙完全轉化成CO2和水，沉淀不分解）④冷卻后稱量所得沉淀質量為0.466g。

判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________；樣品中MgSO4的質量分數為________。

（2）現有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；為有效除去樣品中的雜質，加入的試劑及順序合理的是____________，

A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦

過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為_________ (填序號)，然后進行蒸發結晶。

Answer 1

【答案】取最后一次洗滌液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，沒有沉淀生成，證明洗滌干凈 2.4% B ①

【解析】

(1)判斷沉淀是否洗滌干凈就是看沉淀的表面是否含有Cl-；灼燒固體物質一般放在坩堝中進行；根據硫酸根離子守恒進行計算；

(2)為有效除去老鹵中的MgCl2、CaCl2 、MgSO4等，可以加入過量KOH (去除鎂離子)；加入過量BaCl2 (去除硫酸根離子)；加入過量K2CO3 (去除鈣離子和多余的鋇離子)。

(1)判斷沉淀是否洗滌干凈就是看沉淀的表面是否含有Cl-，其方法為：取最后一次洗滌流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，沒有沉淀生成，證明洗滌干凈；灼燒固體物質一般放在坩堝中進行，所以儀器A的名稱為坩堝；根據硫酸根離子守恒，n( MgSO4 ) =n ( BaSO4 ) == =0.002mol，m ( MgSO4 ) =nM=0.002mol×120g/mol=0.24g，則樣品中MgSO4的質量分數為×100%=2.4%；

(2)為有效除去老鹵中的MgCl2、CaCl2 、MgSO4等，可以加入過量KOH (去除鎂離子)： Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓；加入過量BaCl2 (去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量K2CO3 (去除鈣離子和多余的鋇離子) ：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鉀必須加在氯化鋇之后，氫氧化鉀和氯化鋇可以顛倒加入的順序，或直接加入過量的Ba(OH)2 (去除鎂離子和硫酸根離子)， 再加入加入過量K2CO3 (去除鈣離子和多余的鋇離子) ， 故加入的試劑及順序合理的是⑦⑤②或⑥②，所以選B；過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為鹽酸,加適量鹽酸，可以少引入雜質,并且鹽酸與過量的KOH溶液和過量的K2CO3溶液發生反應，離子方程式為H+ +OH-=H2O、CO32- +2H+ =H2O+CO2↑，從而除掉過量的OH-、CO32- ，故答案為B；①。