【題目】下列轉化中，需要加入適當的還原劑才能實現的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4－→Mn2＋
C. SO3→SO42－ D. CO2→H2CO3
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，如何證明步驟Ⅲ已經進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用，請完成該反應的離子方程式：
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
（3）步驟Ⅳ中可以選用試劑 調節溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（4）步驟Ⅵ中發生反應的化學方程式為 。
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。
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【題目】明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”．該過程中“灰”的作用是（ ）
A.萃取
B.吸附
C.結晶
D.蒸發
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【題目】下列關于化學平衡常數說法中錯誤的是
A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
B．化學平衡發生移動，平衡常數必發生改變
C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動
D．催化劑不能改變平衡常數的大小
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【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應的是
A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－
B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O
C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）
A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2O
B. 同素異形體：H2、D2、T2
C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8O
D. 膠體：肥皂水、淀粉溶液、牛奶
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【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是
A. Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化
B. Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化
C. Ⅲ圖表示反應達到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D. Ⅳ圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是重要的分析化學試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入一段時間氮氣，目的是 。
② 為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③ 裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。
④ 若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b a(填“＞”、“＜”或“=”)。
⑤ 實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 (用離子方程式表示)。
（3）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
① 如何判斷滴定終點？ ；
② 樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為 。
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