Question

【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2molL﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O? CO +H+═HCO3﹣
B.B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85g
C.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL（標準狀況）
D.混合物中NaOH的質量2.40g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．OA段發生反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O、CO +H+═HCO3﹣ ， 故A正確； B．B點為NaCl溶液，n（NaCl）=n（HCl）=2molL﹣1×0.05L=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正確；
C．AB段發生反應的離子方程式為：HCO +H+=H2O+CO2↑，根據方程式n（CO2）=（35﹣30）×10﹣3L×2mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故C正確；
D．由反應HCO +H+=H2O+CO2↑，n（CO2）=n（Na2CO3）=（50﹣30）×10﹣3×2mol/L=0.04mol，所以氫氧化鈉的質量為5.04g﹣0.04×106g=0.8g，故D錯誤；
故選D．