【題目】下列說法正確的是
A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B. 零族元素與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C. 同周期的X、Y元素，且電負性X>Y，則第一電離能也是X>Y
D. 基態(tài)原子p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
（1）原子序數(shù)為29的Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
（2）濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序。
a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl
d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。
（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是_______________________(任寫一條)。
（5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
（6）取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g，則Be的產(chǎn)率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
（1）“預處理"時，需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性，其原因是_____
（2）“還原Ⅰ”需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為_______
（3）“還原Ⅱ”中，Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為______
（4）“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是________
（5）“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________
（6）①請設(shè)計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:_______(實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：_______________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質(zhì)量為m1g，Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g，則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)
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【題目】1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，整個過程中消耗氯氣)
A.3molB.4molC.5molD.6mol
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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是
A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. AlN中氮的化合價為＋3
C. 上述反應(yīng)中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 苯乙炔中最多有四個原子共直線
B. 2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有4種
C. 甲苯在一定條件下與H2完全反應(yīng)，產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種
D. 已知具有單雙鍵交替長鏈(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成為導電塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成為導電塑料
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【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K3=
，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:__________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_____________。
（2）將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示
（虛線表示平衡曲線）。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。
②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。
A．混合氣體密度不再改變
B．混合氣體壓強不再改變
C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為______。（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）500℃時，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2。將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如下。
①吸收池中所有離子濃度的等式關(guān)系是____________________________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理：___________________。
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【題目】【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下：
已知：CH2＝CH2
HOCH2CH2OH，回答下列問題：
(1)有機物B的分子式___________________________。
(2)高聚物F結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式___________________________。
(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物H，H的結(jié)構(gòu)簡式________.。
(5)寫出生成G的化學方程式_____________________________________________；
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