【題目】1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是( )
A. 上述反應是置換反應 B. 上述反應放出熱量
C. 上述反應中CuSO4表現了還原性 D. 加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗凈滴定管
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作2～3次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：____→ → F → → → → D。
（2）操作F中應該選擇圖中滴定管_____（填標號）。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察_____。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計算該鹽酸的物質的量濃度為_____（精確至0.0001）。
（5）下列操作會導致測定結果偏高的是_____。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D．達到滴定終點時，仰視讀數
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。
Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。
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【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。
(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為___________________。
(2)化合物X中含組成單質M的元素質量分數為16.9%，寫出X與水反應的化學方程式：_____________________________。
(3)C中的試劑名稱為___________________________。
(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內的現象為_________________________。
(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________________。
(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發生了反應(不通過觀察D中固體顏色發生變化)：__________________________________________________。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數，判斷該方案是否可行，并說明原因：__________________________________________________。
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【題目】在反應3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質的量為( )
A. 3 mol B. 2 mol C. 
mol D. 
mol
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【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉化過程發生的反應均為化合反應
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
(1)操作①加熱的目的是________________，
(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。
(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。
(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。
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