【題目】下列關于電解質的說法正確的是（ ）
A.石墨、水銀均能導電，所以它們是電解質
B.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
C.BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質
D.導電能力強的是強電解質溶液，導電能力弱的是弱電解質溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業上生產高鐵酸鉀的工藝流程如下：
已知K2FeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應方程式____________。
（2）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。
（3）生產K2FeO4的化學反應方程式為________________，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是___________________。
（4）請補充完整由“反應液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇）
① 向反應液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結晶后過濾，得K2FeO4粗產品；
② 將K2FeO4粗產品溶解在___________中，再次在冰水浴中靜置結晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4；
③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有_________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下面的裝置中，A是實驗室制備Cl2的發生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：
（1）C裝置中試劑為______。
（2）E中的現象為______。
（3）寫出在A、G中發生反應的離子方程式：A： ___________。G： ________________。
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考試用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目: __________。
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到氯氣在標準狀況下的體積為_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象說明SO2具有氧化性的是（ ）
A. SO2通入品紅溶液中使之褪色。
B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C. SO2通入溴水中使之褪色。
D. SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業班第三次質量檢查化學試題】 化學與生產、生活、環境密切相關。下列有關說法正確的是
A. 酸雨的pH在5.6～7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化
C. 硅太陽能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017鹿城區校級模擬】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與水反應時增大水的用量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
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