【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH﹣+H+=H2O
C.氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
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【題目】下列關于乙烯(CH2 =CH2)的說法不正確的是
A. 乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化B. 乙烯分子中存在非極性鍵
C. 乙烯分子中4個H原子在同一平面上D. 乙烯分子具有手性異構
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【題目】向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（ ）
A.一部分為Al（OH）3 ， 一部分為Al3+
B.一部分為Al（OH）3 ， 一部分為Al（OH）4﹣
C.全部是Al（OH）3
D.全部為Al（OH）4﹣
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A．正常雨水的pH值為7.0，酸雨的pH值小于7.0
B．亞硝酸鹽常做食品防腐劑，可以大量添加于食物中
C．自然界中的固氮作用對植物的生長有害無益
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因之一
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)+ B2(g)
2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A．圖中a點的值為0.15
B．該反應的平衡常數K=0.03
C．溫度升高，平衡常數K值減小
D．平衡時A2的轉化率為62.5%
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【題目】碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol
工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，
①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。
A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。
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【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產物是Fe(OH)3，電解質溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是
A. 高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩定
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