【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3
B. 右側CO的質量為14g
C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6
【答案】D
【解析】圖中兩邊的氣體壓強相同，則氣體體積比等于物質的量之比，說明一氧化碳和二氧化碳的物質的量的和為2摩爾，設一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數比等于其物質的量比，為3:1，故錯誤；B.一氧化碳的質量為1.5×28=42g，故錯誤；C.根據相同的壓強下，密度比等于相對分子質量之比，右側的氣體的相對分子質量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對分子質量相同，所以二者密度比為1:1，故錯誤；D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮氣占總體積的2/3，根據同溫下，物質的量相同的氮氣體積與壓強成反比，所以前后壓強比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3廣泛用于染料等工業。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（7）滴定終點的現象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（8）反應中POC13的百分含量為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列四種物質，①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水（密度為1g·cm－3）。
ⅰ．四種物質所含分子數由多到少的順序是：_________________________________；
ⅱ．四種物質所含原子數由多到少的順序是：_________________________________；
ⅲ．四種物質所含H由多到少的順序是：_____________________________________；
ⅳ．四種物質的質量由多到少的順序是：_____________________________________。
(2)H2O與CO2的質量比為18:22，則H2O和CO2的物質的量之比為________，分子個數比為_______，原子個數比為__________，所含氧原子個數比為___________。
(3)在標準狀況下，等質量的O3和CO2比較，密度比為________，分子數之比為_________，原子數之比______，體積比為_______，物質的量之比__________。
(4)CH4與H2的混合氣體，其質量百分含量分別為80%、20%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________。
(5)標準狀況下，某氣體密度為1.96g/L，則該氣體的摩爾質量為_____（保留整數）
(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸發濃縮，余下溶液50ml時，物質的量濃度是8mol/L，原溶液的物質的量濃度是 _________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）B生成A的化學方程式______________________。
（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。
（4）F的結構簡式_____________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。
（6）
，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 
的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
①將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容。_______
②定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸
出___________
③定容搖勻后，發現瓶內液面略低于瓶頸刻度線。______________
④配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度______________
（2）認裝置如圖,并填空：
寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：
②_______________、⑤_______________。實驗時要在②中加入__________________，防止_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列藥品對應的臨床應用正確的是( )
A. 麻黃堿適合于醫治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥
B. 毒品就是有毒的藥品
C. 我國明代醫學家李時珍所著的醫學名著是《神農本草經》
D. 麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序號）。
（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數為_______。
（3）某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為____________。
（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質的量濃度是_______。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉化為CO2和N2等小分子物質。
（1）Ti基態核外電子排布式為________________。
（2）甲醛HCHO分子空間構型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數之比為____，
（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。
（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環上的氫，原因是___________________。
（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。
（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，Ti[(CN)4]2-的結構可表示為_____________________。
（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數式表示）。
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