【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C. 降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】B
【解析】
A.對于水的電離H2O
H＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動，但逆向移動的程度是很弱的，所以重新達平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項錯誤；
B.硫酸氫鈉屬于強電解質在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項正確；
C. H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項錯誤；
D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。完成下列填空：
（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內可以觀察到的現象是____。
（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。
a.
b.
c.
（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____（可多選）。
A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c過程中的現象是__________________________________________________________
(3)e過程中的現象是________________________________________________________；
(4)b過程中的化學方程式為__________________________________________________；
(5)久置的氯水變為________，用化學反應方程式表示為_____________________________；
(6)實驗室保存飽和氯水的方法是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色
C. 對2 HI（g）
H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是
A. 平衡常數改變 B. 正、逆反應速率改變
C. 混合物中各組分的濃度改變 D. 混合體系的壓強發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是
A. 使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
C. 由水電離出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
D. 常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是________。
A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果
C．步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
（2）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：
開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。
a．轉移固液混合物；b．關活塞A；c．開活塞A；d．確認抽干；e．加洗滌劑洗滌
抽濾和普通過濾相比，優點是___________________________________________。
（3） 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：
n(Fe2+)/mol | n( | 試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數 |
9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中數據推測試樣中最主要的雜質是____________________。
（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是____________________
(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；
該步驟的化學方程式是______________________________________。
（5）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1
C. v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
(1)發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。
②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態的是________
a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化
(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 
2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。
①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①陰極的電極反應式為____________________________________________________。
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物——物質A，則A的化學式為________________。
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