Question

【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應的平衡常數K的表達式為；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數為

Answer 1

【答案】
（1）SO2、NO2
（2）K=
（3）2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O；0.8NA
【解析】解：（1）SO2、NO2和CO中，能和空氣中的水蒸氣反應的有SO2、NO2 ， SO2+H2O=H2SO3 H2SO3進一步被氧氣氧化為硫酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空氣中CO不能與水反應，故答案為：SO2、NO2；（2）反應的平衡常數表達式為生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 平衡常數為：K= ，故答案為：K= ；（3）根據方程式知，6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價由+4價變為0價、NH3中N元素化合價由﹣3價變為0價，所以NO2發生還原反應、NH3發氧化反應，則A是負極、B是正極，負極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，所以電極A極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，當有4.48 L NO2 被處理時，參加反應的NO2物質的量為0.2mol，轉移電子物質的量=0.2mol×[4﹣0]=0.8mol，故答案為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O； 0.8NA ．
（1）從空氣污染的角度分析，利用酸雨形成的過程相關知識解決；（2）反應的平衡常數表達式為生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；（3）根據方程式知，6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價由+4價變為0價、NH3中N元素化合價由﹣3價變為0價，所以NO2發生還原反應、NH3發生氧化反應，則A是負極、B是正極，負極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e﹣+4H2O=80H﹣+N2 ， 由此分析解答．