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已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分數(shù)φ(B)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

如圖，根據(jù)反應(yīng)達平衡前的反應(yīng)速率可知，T₂>T₁,P₂>P₁;同一溫度T₁下，增大壓強，φ(B)增加，平衡向左移動，既向體積減小的方向移動，所以m＋n＜y; 同一壓強P₂下，溫度升高，平衡向左移動，向左為吸熱反應(yīng)，所以向右△ H＞0.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2A(g)

B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是

A．B、C可能均為非氣態(tài)

B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

D．B、C可能均是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2

B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變

C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2

D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：

。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)

2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H₂O(g)

　H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時，反應(yīng)達到平衡，[CO]＝[CO₂]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為       ,

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)

3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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