【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有幾項：
①lmolCl2做氧化劑時得到的電子效為2NA
②25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA
③過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑤利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（結構如圖）。若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
【答案】C
【解析】①1molCl2做氧化劑時自身③氧化還原反應電子轉移1mol，如氯氣和水的反應，只做氧化劑電子轉移2mol，如氯氣和鈉的反應，故①錯誤；②25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質的量大于0.01mol，鈉離子的物質的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數目大于0.02NA，故②錯誤；③Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應轉移2mol電子，生成1molO2，故當生成0.5molO2，轉移電子1mol，數目為NA，故③錯誤；④隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46mol，故④正確；⑤氰尿酸與次氯酸在一定pH下發生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為：
+3HOCl→
+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質的量之比應為1：3反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O，故⑤正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發等。
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
①已知部分化學鍵的鍵能如下
分子式/結構式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化學鍵 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
鍵能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發生反應的熱化學方程式
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強）
（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×l0-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×l0-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃時該反應的平衡常數K=__，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。（寫出一種即可）
（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。
（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：________________________。
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上電子數是K層上電子數的3倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一種核素可測定文物年代，這種元素的符號是________。
（2）元素Y的原子結構示意圖為________，其與氫元素形成一種離子YH
.該離子符號是________。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，
下列表述中能證明這一事實的是______(填字母)。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某反應達到化學平衡時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 正反應速率等于逆反應速率 B. 各物質的濃度不再改變
C. 反應停止了 D. 該反應達到最大限度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在120℃、101kPa下，a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度和壓強。已知b > 3a，且燃燒后氣體體積縮小了b/16mL，則乙烯的體積為（ ）
A．b/16mL B．b/8mL C．(a- b/8) mL D．(a+ b/8) mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有5種物質：① 甲烷；② 甲苯；③ 聚乙烯；④ 2﹣丁炔；⑤ 環己烯；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是
A. ④⑤B. ②③C. ①③D. ①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近醫學界通過放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是
A. 與12C的化學性質不相同 B. 與12C的中子數相同
C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素
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