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濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應Ca(ClO)₂+4HCl(濃)==CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④

試題分析：漂白粉久置易變質，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以貯存較久的漂白粉中含有次氯酸鈣和碳酸鈣，和濃鹽酸反應時會生成CO₂。又因為濃鹽酸易揮發，所以生成的雜質氣體是CO₂、氯化氫和水蒸氣，但沒有氧氣，答案選A。
點評：該題容易錯選④，主要是思維定勢導致的，因為次氯酸分解生成氧氣是學生比較熟悉的知識點。所以掌握還基礎知識，但最重要的是要學會靈活運用基礎知識。

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紅色風暴初中生學業考試模擬與預測系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴已知氯氣與水的反應Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。寫出鹽酸的電離方程式：____________________。
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發生反應的離子方程式是，在此反應中，硝酸體現了性和性。
（3）實驗室中制取氨的化學方程式為用法收集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論正確的是( )　

A．顏色相同	B．都能使有色布條褪色
C．都含有HClO	D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分) “84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H₂SO₄ Na₂SO₄+ Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置

請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是                                             ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進的方法                     。
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式                                                                。
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產生無色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是(　　)

A．CuCl₂

B．FeCl₂

C．FeCl₃

D．AlCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（）

A．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度

B．NH₃是一種堿，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

C．少量的CO₂通入BaCl₂溶液中會產生白色沉淀

D．SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，固體物質可以完全溶解的是(　　)

A．1 mol MnO₂與含2 mol H₂O₂的溶液共熱	B．1 mol銅投入含4 mol HNO₃的濃硝酸中
C．1 mol銅與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱	D．常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（）

A．石蕊

B．硝酸銀

C．氫氧化鈉

D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現象的記錄不正確的是

A．鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙

B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成棕色的煙