Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】（1）氮 硫 氟

（2）第二周期ⅦA族

（3）HF H2S

（4）NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

據A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數為x，則A為x-9，C為x-7，據題意有x-9+x-7=x，則x=16，又由于B原子核內質子數和中子數相等，則B的中子數為16，即S，那么A為N，C為F。