【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)
O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質(zhì)的量
B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D. 當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量
【答案】B
【解析】
由圖象可以知道，隨著X的增大，Y的值減小，
A.正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動；
B.從增大壓強，平衡向逆反應方向移動分析；
C.達到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度不變；
D.增加NO2的物質(zhì)的量時，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增加。
A、反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，O2的物質(zhì)的量增加，而圖示曲線為減函數(shù)，故A錯誤；
B、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、達到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度不變，為定值，故C錯誤；
D、增加NO2的物質(zhì)的量時，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增加，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
學練快車道快樂假期暑假作業(yè)新疆人民出版社系列答案
浙大優(yōu)學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案
小學暑假作業(yè)東南大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是_______（填寫序號）。
（2）H2的燃燒熱為________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。
（4）CO的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
（5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。
請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
（2）從A管中可觀察到____________的實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol。
(1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。
(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。
A.0～1 min B.1～3 min C.3～8 min D.8～11 min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3 mol CO2和4 mol H2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)若將1 mol CO2和3 mol H2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應：2SO2+O2
2SO3，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器如下圖
請回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________。
(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_____mL(小數(shù)點后保留 1位小數(shù))�，F(xiàn)有 ①10 mL
②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是____(填序號)。
(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為：②→①→③→_________(填序號)。
(5)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。
已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應：S2O52+H2O=2HSO3
實驗用品 | 實驗操作和現(xiàn)象 |
①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液 | 實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。 實驗2：溶液①與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。 實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。 |
下列說法中，不正確的是
A. Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2O
HSO3+OH
B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度
C. 實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強
D. 實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同
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